Tp 02 Titrage

ulier du dosage qui s'appuie sur une réaction chimique. Cette dernière doit être rapide, totale et univoque

Le but de l’expérience:

* Détermination de la normalité NB de la base NaOH

* Principe:

Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode volumétrique pour la détermination de la normalité inconnue de la base en utilisant la normalité connue de l’acide et inversement.

Mode opératoire:

1) Mettre la soude dans la burette

2) Placer 10ml de solution d’acide chlorhydrique dans le bécher, 100ml d’eau et quelques gouttes de BBT.

3) Commencer le titrage en ouvrant le robinet de burette.

4) Noter le changement de coloration (fermeture du robinet) et le volume VB de soude versé.

5) Refaire le tirage 3 fois, noter les volumes dans un tableau.

Résultat et réponse aux questions :

Les données :

VA = VHCl = 10ml

VB = Burette en ml (trois titrage minimum) VB moyen = VB+ 3

Question 1 : Ecrire l’équation de la réaction

Réponse : HCl + NaOH H2O + NaCl

Ou (H3O+, Cl-) + (Na+ , OH-) 2H2O + (Na+ , Cl-)

Question 2 : Quelles sont les espèces en excès :

| HCl | NaOH |

VB = 0 | (H3O+, Cl-) | 0 |

VB < VE | (H3O+, Cl-) | Na+ , OH- |

VB = VE | H3O+ = OH- , Cl- | H3O+ = OH- , Na+ |

VB > VE | …………………….. | …………………… |

Réponse :

Réponse :

Question 3 :l’ajout des 100ml d’eau modifie-t-il l’équivalence, si oui, si non, pourquoi ??

Réponse :

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| | | |

Question 4 : justifier l’emploi du bleu de bromothymol comme indicateur coloré

Réponse :

Question 5 : Calculer le volume de HCl

Réponse :

Question 6 :

Réponse :

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