Capteur électrochimique
Étude de cas : Capteur électrochimique. Rechercher de 53 000+ Dissertation Gratuites et MémoiresPar Cloette • 2 Décembre 2017 • Étude de cas • 1 068 Mots (5 Pages) • 899 Vues
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Laboratoire de techniques de mesures :
LES CAPTEURS ELECTROCHIMIQUES
Isolde LAMMENS M. Meunier
Laura DE LONGUEVILLE 30 Novembre 2017
Cloé DELSAUX
- Table des matières
Table des matières……………………………………………………………………………………………………………………………2
Introduction……………………………………………………………………………………………………………………………………..3
Schéma…………..………………………………………………………………………………………………………………………………..3
Procédure…………………………………………………………………………………………………………………………………………3
Résultats expérimentaux………………………………………………………………………………………………………………….4
Analyse expérimentale…………………………………………………………………………………………………………………….7
Conclusion……………………………………………………………………………………………………………………………………….7
Evaluation……………………………………………………………………………………………………………………………………….7
- Introduction
Dans cette manipulation, nous analyserons l’influence de la concentration sur la différence de potentiel à l’aide de capteurs électrochimiques sensibles aux ions majoritaires de la solution, c.à.d. les protons d’une part et les ions nitrates d’une autre.
Premièrement nous utiliserons un pH-mètre composé d’une électrode de référence au calomel et une électrode de verre sensible aux protons. Nous déterminerons la courbe d’évolution du pH en fonction de la tension crée par le flux de proton à travers la membrane de l’électrode perméable à ceux-ci.
Dans un deuxième temps, nous travaillerons avec une électrode sélective aux nitrates pour déterminer l’évolution du potentiel en fonction de la concentration en ions nitrates (log [NO3]). Nous allons comparer les résultats avec et sans agitation.
- Schéma
- Procédure
Avant toutes manipulations, la verrerie est rincée trois fois à l’eau distillée pour éviter toutes contaminations.
- Etalonnage du capteur
L’électrode est rincée trois fois à l’eau distillée. Elle est ensuite plongée dans une première solution de pH 4 et est calibrée à l’aide du pH mètre. Un deuxième calibrage se fait à l’aide d’une solution de pH 7.
- Expérience 1 : électrode de pH
3.2.1 Solution acidique de HCl 0,1 M
Une burette de 50 ml est remplie avec une solution de 0,1 M en HCl préparée au préalable au laboratoire.
Dans un bécher de 100 ml, on plonge l’électrode sensible aux protons dans un minimum de l’eau distillée en assurant que l’extrémité de l’électrode soit immergée.
La solution basique est ajoutée millimètres par millimètres à la solution contenue dans le bécher.
Le ph et la tension sont relevés à l’aide du pH-mètre.
- Solution basique de NaOH 0,1 M
La verrerie et l’électrode sont rincées trois fois à l’eau distillée.
La burette de 50 ml est remplie avec la solution de 0,1 M en NaOH.
L’électrode est immergée dans de l’eau distillée dans un bécher de 100 ml.
La solution d’acide est ajoutée millimètres par millimètres à la solution contenue dans le bécher.
Le ph et la tension sont relevés à l’aide du pH-mètre.
3.3 Expérience 2 : électrode sensible aux ions nitrates
3.3.1 Préparation des solutions en ions nitrates
Nous voulons obtenir des solutions de concentrations différentes. Une solution 1M de KNO3 a été préparé au préalable au laboratoire. Il nous faudra la diluer pour obtenir des concentrations de 10-1, 10-2 M, 10-3 M, 10-4 M, 10-5, 10-6 M en KNO3 .
A l’aide d’une pipette de 5 ml et d’un ballon jaugé 50 ml nous allons procéder de manier suivante :
On prélève 5 ml d’une solution de 1 M en KNO3 à l’aide de la pipette et on l’injecte dans le ballon jaugé, on remplit jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillé. Ceci a pour effet de diluer la solution d’un facteur de 10. Il faut répéter cette opération pour obtenir toutes des concentrations citées ci-dessus.
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