Dissertation Physique

NON-ELECTROLYTES.

Na+

Cl–

ex : CH3CH2OH

éthanol

ELECTROLYTES

NON–ELECTROLYTES

• ions en solution • porteurs de charges • conducteurs NaCl – Fe(NO3)3 – BaSO4 CuCO3 – Na3PO4 …..

• molécules en solution • pas de charges • non conducteurs H2O – éthanol - acétone glucose

Fe3+ - 3NO3

–

Cu2+ - CO32–

3Na+ - PO43–

Ils existe deux types d’électrolytes!:

• électrolytes forts • électrolytes faibles

sont électrolytes forts! • les acides forts et les bases fortes • la plupart des sels ioniques (qu’ils soient solubles ou «!pas!») sont électrolytes faibles! • les acides faibles et les bases faibles • certains sels ioniques

+

–

–

+

+

–

–

+

! ELECTROLYTE FORT substance qui existe entièrement sous forme d’ions lorsqu’elle est mise en solution dans l’eau!: 100% d’ions dans l’eau. NaCl(s)

H2O

Na+(aq) + Cl–(aq)

HCl(g)

H2O

H3O+(aq)

+

Cl–(aq)

Totalement

solubles

KNO3(s)

H2O

K+(aq)

+ NO3–(aq)

Ca2+

CaCO3(s)

H2O

Ca2+(aq)

+

CO32–(aq)

« insoluble »

CO32–

CaCO3(s)

Les ions formés sont solvatés par les molécules d’eau (hydratation) Le nombre de molécules d’eau impliquées dépend de la taille de l’ion et de sa nature.

Solvatation

! ELECTROLYTE FAIBLE

• substance qui existe à la fois sous forme ionique et sous forme moléculaire en solution. • substance qui ne s’ionise ou ne se dissocie que partiellement dans l’eau.

99 % du soluté reste sous forme moléculaire

CH3COOH(l)

H2O

H2O

CH3COOH(aq)

CH3COOH(aq)

CH3COO–(aq) + H3O+(aq)

1 % d’ions

NH3(g)

H2O

H2O

NH3 (aq)

NH3(aq)

NH4+(aq) + OH–(aq)

1 % d’ions

ELECTROLYTES FORTS

ELECTROLYTES FAIBLES

Composés ioniques

NaCl – KBr – CaSO4 – Li3PO4 CoS – Al(OH)3 – Zn(NO3)2

sels de Cd acétate de Pb

Acides

HCl – HBr – HI – HNO3 H2SO4 – HClO4 CO2 – CH3COOH C6H5OH

Bases

NaOH – KOH – LiOH Ca(OH)2 – Ba(OH)2 Mg(OH)2 – Sr(OH)2 NH3 la plupart des amines R – NH2

Les électrolytes jouent un rôle important au niveau biologique!: ils maintiennent la balance acido-basique et aqueuse de l’organisme. Les principaux CATIONS que l’on trouve dans les fluides biologiques sont!: Na+ – K+ - Ca2+ – Mg2+ Les principaux ANIONS sont!: Cl– – HCO3– – HPO42– – SO42– - acides organiques - protéines

H3C

C

OH

H

COOH

Acide lactique

H3C

C

OH

H

COO—

Ion lactate

Sang

Plasma sanguin

Tissus

Fluide intracellulaire

Cations

Anions

Na+: 8%

K+: 77%

Ca2+: 1%

Mg2+: 14% HPO42– Protéines SO4 2– HCO3– Cl– (52%)

(32%)

(10%)

(5%)

(1%)

Cations

Na+: 92%

K+: 3%

Ca2+: 3%

Mg2+: 2%

Anions

Fluide extracellulaire ou intersticiel

Cations

Na+: 95%

K+: 2,5%

Ca2+: 2%

Mg2+: 0,5%

Anions

HPO42– Ac org SO4 2– HCO3– Cl– (2%)

(5%)

(1%)

(19%)

(73%)

HPO42– Protéines Ac org SO4 2– HCO3– Cl–

(1%)

(10%)

(4%)

(1%)

(16%)

(68%)

% d’eau dans l’organisme

Enfant : ~80%

Homme : ~70%

Femme : ~60%

Depuis Claude Bernard, on considère l’homme comme " un aquarium ambulant, empli d’une mer intérieure, dans lequel vivent les cellules"

NON-ELECTROLYTE

Un non-électrolyte est un composé qui n’existe que sous forme moléculaire.

δ+

méthanol : CH3 – O – H

δ-

H

H

H

H

δ+

δ-

H2O

δ+

δ-

δ-

H

H

δ+

H

H

H

H

solvatation

H

H

Composés amphiphiles ou «amphipatiques» mélangés à l’eau!: - régions polaires hydrophiles établissent des interactions favorables avec le solvant ! dissolution. - régions non polaires hydrophobes évitent le contact avec l’eau!: se rassemblent de manière à réduire leur surface de contact avec l’eau.

Tête polaire

Queue hydrophobe