Titrage acido-basique

Activité 11 : Titrage acido-basique

Introduction :

Lors de ce TP nous avons d’abord étalonnée une solution de NaOH pour déterminée sa concentration et son incertitude. Puis nous avons déterminé par pH-métrie et par conductimétrie l’équivalence d’un dosage acido-basique.

Montage du titrage (HPK et NaOH) :

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

Réaction du dosage :

HPK + NaOH = PK- + Na+ + H2O

A l’équivalence :                         nPK- / 1 = nOH- / 1

Donc 🡪  mPK-/MPK- = C0 * Veq

        🡪 C0= mPK-/MPK- * Veq

C0 = 2,5802/204,2 * (12,70/1000)                        [mol/L] = [g] / [g.mol] * [L]

C0 = 1,05297 mol/L

ΔC * C = 0,10529 donc 0,01                                 C0 = (1,05 ±0,01) mol/L

Détermination de l’équivalence

Montage :

[pic 7] [pic 8]

Réaction du dosage :

nH4+ + HO- 🡪  NH3 + H2O

A l’équivalence :                         nH4+ = nHO-

Donc 🡪                         Ca * Va = Cb * Ve

Ca = Cb * Ve / Va

Va = 50 ml

Ve (déterminer graphique par la méthode des tangentes) = 10,70 mL

Cb =  (1,05 ±0,01) mol/L

Ca = 1,05 * (10/1000) / (50/1000)

Ca = 0,2100 mol/L

[NH3] = [H30+] = 10-pH = 10-4,9 = 1,25 * 10-5

Ka = [NH3][H30+] / [NH4+]

Donc Ka = 1,25 * 10-5 * 1,25 * 10-5 / 0,2100

Ka = 7,44047 * 10-10

On sait que pKa = -Log (Ka)

pKa = -log(7,44047 * 10-10)

pKa = 9,12 environ 9,20

pKa (NH4+ / NH3) = 9,20

Le pH à l’équivalence est de 10,80 (lecture graphique)

Détermination de la concentration conductimétrie :

Ca = 1,05 * (10/1000) / (50/1000)

Ca = 0,2100 mol/L

Le volume équivalent est 10 mL (lu graphiquement)

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